下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．11.2 L N2含有的分子...

B 【解析】 试题分析：A．11.2 L N2不一定处于标准状况下，其物质的量不一定是0.5mol，其中含有的分子数不一定为0.5NA，A错误；B．Ne是一个原子组成的，则在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA，B正确；C．71 g Cl2的物质的量是71g÷71g/mol＝1mol，所含分子数为NA，C错误；D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但所含的原子数不一定相同，例如氧气与臭氧等，D错误，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算 【名师点晴】有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断 （1）有关阿伏加德罗常数(NA)计算的几种种设陷方式： 方式1：气体摩尔体积的状况：22．4 L·mol－1指在标准状况下(0 ℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。 方式2：物质的聚集状态：气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 方式3：物质的微观结构：清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。 方式4：氧化还原反应的电子转移数目：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。 （2）解题思路 ①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 ②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 ③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 ④氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是： a．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。 （2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 （3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 （4）注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。