(10分)有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器...

短；大；逆反应方向；不；不变；变大 【解析】 试题分析：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B少；若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大。 （2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量Ar，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，而B容器体积不变，浓度不变，平衡不移动。 （3）向两容器中通入2mol SO2与1mol的O2混合气体，达到平衡后，A恒压中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的百分含量不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的百分含量增大。 【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动的判断、等效平衡的理解和应用 【名师点晴】本题采用对比的方法考查了影响化学平衡移动的因素，根据压强对该反应的影响来分析解答，注意：改变压强是通过改变浓度来实现的，如果改变压强，而反应物和生成物浓度不变，则平衡不移动，为易错点。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况 （1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。 （2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。 （3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。 （4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 （5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)＝0.1 mol·L－1、c(H2)＝0.3 mol·L－1、c(NH3)＝0.2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)＝0.2 mol·L－1、c(H2)＝0.6 mol·L－1、c(NH3)＝0.4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 （6）“惰性气体”对化学平衡的影响： ①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。