CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为
A．p(Br2)≤4.66×103Pa B．2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa
C．p(Br2)﹥2.33×103Pa D．2.33×103Pa≤p(Br2)≤4.66×103Pa
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g) 
C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa-1 D．0.082 MPa-1
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） 
C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是
A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g) 
2 HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为
A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22
