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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s...

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)  △H=+QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

 

D 【解析】 试题分析：A.从方程式可以看出，该反应的正反应是气体体积增大的反应。增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误； B.该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误； C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.12mol/L÷4min＝0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=1/2×v（HCl）=1/2×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），C错误； D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为0.025QkJ÷QkJ/mol×4＝0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正确，答案选D。 考点：考查化学反应能量变化、平衡移动的影响因素、速率计算及热化学方程式计算应用的知识。  
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考点分析：
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如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g) 满分5 manfen5.comC2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

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计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

A．0.082     B．0.072   C．0.072MPa-1    D．0.082 MPa-1

 

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

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A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

 

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在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） 满分5 manfen5.comC(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是

A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

 

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已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g) 满分5 manfen5.com 2 HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) 满分5 manfen5.com HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为

A．K1=K2     B．K1=2K2     C．K1=1/2K2     D．K1=K22

 

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下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

 

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