在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡,途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ,以下叙述正确的是
A、达到平衡时,途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时,途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同
已知:在一定温度下,H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1;1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为
A.K1=K2 B.K1=2K2 C.K1=1/2K2 D.K1=K22
下列有关说法正确的是
A.常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+)将增大
B.常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度相同
C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,所得溶液的pH不变
D.常温下,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行,则该反应的△H>0
在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS-+H+、HS-H++S2-,若使溶液的pH减小,则c(S2-)
A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小
维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的A(g)B(g)+C(g)反应。已知A的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。
A. nα2/(1 -α) V B.nα2/(1 –α2) V C.nα2/(1+α2) V D.nα2/(1 +α) 2V
甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
化学键 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1= kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3= kJ.mol-1
A.99、 -41 B.+99 、+41 C.-99 、+41 D.-99 、41