甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在...

A 【解析】 试题分析：反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-（3×413+343+465）kJ/mol=-99kJ/mol；根据盖斯定律：反应②-反应①=反应③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ/mol-（-99kJ/mol）=+41kJ/mol，答案选A。 【考点定位】本题主要是考查反应热的有关计算与盖斯定律的应用 【名师点晴】反应热的有关计算 1、主要依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。 2、主要方法： （1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 （2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。 （3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。 （4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： ①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ⑤根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。 ⑥根据比热公式进行计算。Q＝c·m·ΔT