将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集...

B 【解析】 试题分析：灼烧后得到的固体为Fe2O3和MgO的混合物，设Fe、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：56x+24y=2.4，160×x×0.5+40y=3.6，联立解得：x=0.03、y=0.03。①当合金与稀硝酸反应生成的全部为亚铁离子时，金属失去的电子最少，则生成的NO体积最小，根据电子守恒，生成NO的物质的量为：0.03mol×2+0.03mol×2/(5-2)=0.04mol，标况下0.04molNO的体积为：22.4L/mol×0.04mol＝0.895L；②当合金与硝酸反应生成的全部为铁离子时，提供的电子的物质的量最大，则生成的NO的体积最大，根据电子守恒，生成NO的物质的量为：0.03mol×3+0.03mol×2/(5-2)=0.05mol，标况下0.05molNO的体积为1.12L，所以生成的NO的体积范围为：0.896≤V（NO）≤1.12L，故不可能为1.68L，答案选B。 【考点定位】本题主要是金属与硝酸反应的有关计算，侧重于氧化还原反应的有关计算 【名师点晴】该题的关键是明确铁与硝酸反应生成产物可能为亚铁离子或铁离子，注意电子守恒在化学计算中的应用方法。电子守恒——氧化还原反应计算的核心思想 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。 考点：考查氧化还原反应计算