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写出298K常温时，下列反应的热化学方程式： 在稀溶液中1molH2SO4与足量...

写出298K常温时，下列反应的热化学方程式：

在稀溶液中1molH2SO4与足量NaOH反应放热114.6kJ，表示该中和热的热化学方程式为：             

 

H2SO4（aq）+NaOH(aq) ═Na2SO4(aq)+H2O(l) △ H=﹣57.3kJ/mol 【解析】 试题分析：1摩尔硫酸和足量的氢氧化钠反应生成2摩尔水，因为中和热是要求生成1摩尔时放出的热量，生成1摩尔水时反应放出的热量为114.6/2=57.3KJ，热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH(aq) ═Na2SO4(aq)+H2O(l) △ H=﹣57.3kJ/mol 考点： 中和热的定义，热化学方程式的书写 【名师点睛】中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1摩尔水时放出的热量。注意一般用稀的溶液，例如浓硫酸就不行，因为浓硫酸溶于水就会放出热量，必须是强酸和强碱，因为弱酸或弱碱的电离也吸热，反应生成的盐有水解也能吸热。必须生成1摩尔水时的热量才为中和热。中和热是固定的数值，△ H=﹣57.3kJ/mol。  
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有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．电池的总反应是2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－→2O2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10＋13O2-→4CO2＋5H2O＋26e－

 

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蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2+Ni(OH)2下列各种推断中正确的是

A．充电时铁做负极，NiO2做正极

B．放电时阴极上的电极反应为： Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

 

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下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol

 

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已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A．1∶1     B．1∶2     C．2∶1      D．2∶3

 

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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) 满分5 manfen5.comNH3 (g)+HI(g)；②2HI(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9       B．16       C．20      D．25

 

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