将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3 (g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.16 C.20 D.25
在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,下列说法错误的是
A.当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时,Cu电极上质量增加43.2g
B.电解过程中装置丙的pH无变化
C.丙中硝酸银溶液的浓度不变
D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu
温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率升高 D.m+n>p
已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是
A.充电时作阳极,放电时作正极
B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极
D.充电时作阴极,放电时作正极
将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3molCu,此时在另一个电极上放出气体的体积(标准状况下)
A.13.44L B.6.72L C.2.8L D.5.6L
有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁