在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是 A．当甲...

温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动     B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高       D．m+n>p

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极

B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极

将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）

A．13.44L   B．6.72L     C．2.8L     D．5.6L

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是

A、甲      B、乙      C、丙     D、丁

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1    C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1    S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   △H1    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)   △H1   CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)   △H2

A．①    B．②③④     C．④    D．①②③