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下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(...

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1    C(s)＋满分5 manfen5.comO2(g)===CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1    S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

③H2(g)＋满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(l)   △H1    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)   △H1   CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)   △H2

A．①    B．②③④     C．④    D．①②③

 

B 【解析】 试题分析：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以错误，不选；②硫的燃烧是放热的反应，所以焓变为负值，固体硫变为气体硫需要吸收热量，所以△H1>△H2，正确；③氢气的燃烧是放热的，所以焓变为负值，反应热和物质的物质的量成正比，所以2△H1=△H2，所以正确。④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应，为放热，焓变为负值，所以△H1>△H2，正确。所以选B。 考点： 盖斯定律的计算有关反应热 【名师点睛】常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和，大多数的化合反应，金属和酸的置换反应，物质的缓慢氧化等。常见的吸热反应有：大多数的分解反应，盐的水解，弱电解质的电离，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应。  
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考点分析：
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合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)   ΔH ＝－92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

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下列说法正确的是

A．t1时升高了温度     B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强       D．t4时降低了温度

 

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向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）满分5 manfen5.comxC（g）△H＜0。测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

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A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低

C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L

 

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下列说法正确的是

A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e-→2O2-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

 

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下列有关中和热的说法正确的是

A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

 

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对可逆反应2A(s)＋3B(g) 满分5 manfen5.com C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②       B．④    C．③      D．④⑤

 

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