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向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、...

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）满分5 manfen5.comxC（g）△H＜0。测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

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A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低

C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L

 

C 【解析】 试题分析：A、甲容器所到达的平衡状态可以等效我乙容器压强增大一倍，当乙容器体积缩小为原来的1/2，这一瞬间，乙中A的浓度为1mol/L，大于甲中0.78mol/L，说明容器内平衡受压强影响尔移动，向着消耗A的方向移动，即向正向移动，压强增大向着体积减小的方法移动，所以1+2>x，错误，不选A；B、向平衡后的乙容器中冲入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物铬组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，错误，不选B；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的浓度增大，A可达到0.78mol/L，正确，选C；D、向甲容器中再冲入2摩尔A，4摩尔B，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，转化率增大，所以平衡时甲容器中A的浓度小于2倍原平衡中的A的浓度，所以平衡时甲容器中的0.78mol/L< c(A)< 1.56mol/L，错误，不选D。 考点： 等效平衡  
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考点分析：
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下列说法正确的是

A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e-→2O2-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

 

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下列有关中和热的说法正确的是

A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

 

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对可逆反应2A(s)＋3B(g) 满分5 manfen5.com C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②       B．④    C．③      D．④⑤

 

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O 满分5 manfen5.comHBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅

B．2NO2(g) 满分5 manfen5.comN2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深

C．反应CO＋NO2满分5 manfen5.comCO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应N2＋3H2满分5 manfen5.com2NH3（正反应放热）中使用催化剂

 

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下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是

A．二氧化碳与碳生成一氧化碳     B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解               D．盐酸与氢氧化钠反应

 

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