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下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A.二氧化碳与碳生成一氧化碳 B.碳...

下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是

A.二氧化碳与碳生成一氧化碳     B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

C.碳酸钙受热分解               D.盐酸与氢氧化钠反应

 

D 【解析】 试题分析:反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应。A、二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,不选A;B、碳和水蒸气的反应为吸热反应,不选B;C、碳酸钙分是吸热反应,不选C;D、盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应,选D。 考点: 放热反应和吸热反应 【名师点睛】常见的放热反应有:可燃物的燃烧,酸碱中和反应,大多数的化合反应,金属和酸的置换反应,物质的缓慢氧化。常见的吸热反应:大多数的分解反应,盐的水解,弱电解质的店里,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应,碳和水蒸气的反应,碳和二氧化碳的反应。  
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考点分析:
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CO、CH4均为常见的可燃性气体。120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。

(1)若混合气体与氧气恰好完全反应,产生bmL二氧化碳,混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为:                 

(2)若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL,则a与b关系的数学表示式是              

 

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(7分)实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

 

应量取盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

 

 

 

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)            

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2—3cm

(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______________________。

(4)若注入容量瓶前未恢复到室温,对所配溶液浓度将有何影响? _______________(填“偏低”“偏高”“无影响”)

 

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(14分)

(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0  L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ Mg2+的物质的量浓度为____________________。

(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______________________。

(3)在标准状况下,由CO和CO2组成混合气体4.48L,质量是8g。此混合气体平均摩尔质量是             ,混合物中CO和CO2的物质的量比是            ,混合气体中C和O的原子个数比是          ,CO的体积分数是                ,CO的质量分数是             

(4)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:该气体所含原子总数为________________个。

该气体若溶于1L水中(不考虑反应),设溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1

(5)现有0.1 mol·L-1Na2SO40.1 mol·L-1H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液并不断搅拌使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)

当加入50 mLBa(OH)2溶液时,所得溶液中的溶质是           ,其物质的量浓度为          mol·L-1

当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为               mL,所得溶液中溶质为                 ,则该溶质物质的量浓度为               mol·L-1

 

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(8分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案提纯:

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写出有关化学反应的离子反应方程式:

第①步(写化学反应方程式)              第②步                        

第③步                               第④步                           

 

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(5分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法

B.加热分解

C.结晶法

D.分液法

E.蒸馏法

F.过滤法

(1)            分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2)            从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(3)            分离水和油的混合物;

(4)            分离CCl4(沸点:76.75)和甲苯(沸点:110.6)的混合;

(5)            从碘的水溶液中提取碘。

 

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