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（14分） （1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该...

（14分）

（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0  L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物质的量浓度为____________________。

（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______________________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成混合气体4.48L，质量是8g。此混合气体平均摩尔质量是             ，混合物中CO和CO2的物质的量比是            ，混合气体中C和O的原子个数比是          ，CO的体积分数是                ，CO的质量分数是              。

（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为________________个。

②该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为______________mol·L－1。

（5）现有0.1 mol·L－1的Na2SO4和0.1 mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）

①当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是           ，其物质的量浓度为          mol·L－1。

②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为               mL，所得溶液中溶质为                 ，则该溶质物质的量浓度为               mol·L－1

 

(1）1.90×10-3 mol·l-1 （2） 42.7% （3）40g/mol ②1:3 ③4:7 ④25% ⑤17.5% （4）① ② （5）①Na2SO4 0.067 ②100 NaOH 0.1 mol·L－1 【解析】 试题分析：(1）45.6mg镁离子的物质的量=0.0456/24=1.90×10-3 mol ，其物质的量浓度=1.90×10-3 mol /1=1.90×10-3 mol·l-1 。（2）假设氯化钾为2摩尔，则氯化钙为1摩尔，则氯化钙的质量分数=1×111/（111+74.5×2）= 42.7% 。（3）混合气体的物质的量为4.48/22.4=0.2摩尔，则平均摩尔质量=8/0.2=40g/mol 。②假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有x+y=0.2 28x+44y=8 解x=0.05，y=0.15,x:y=1:3 ③含有碳原子的物质的量为0.2摩尔，氧原子的物质的量为0.05+0.3=0.35，则碳氧原子个数比=0.2:0.35=4:7 ④一氧化碳的体积分数=0.05/0.2=25%。⑤一氧化碳的质量分数=0.05×28/8=17.5% （4） ①气体的物质的量为m/M，则原子的物质的量为2m/M，原子总数为 ②溶液的质量=m+1000，溶液的体积=m+1000/1000ρ，物质的量浓度=n/( m+1000/1000ρ)=。（5） ①溶液中含有0.01摩尔硫酸钠和0.01摩尔硫酸，加入50毫升氢氧化钡即加入0.2×0.05=0.01摩尔的氢氧化钡，氢氧化钡只和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以溶液中的溶质为Na2SO4 ，其物质的量浓度=0.01/0.15= 0.067mol/L。 ②沉淀量最大时就是硫酸钠也完全反应，总共需要0.02摩尔氢氧化钡，其体积为100mL,此时溶液中的溶质为氢氧化钠，反应生成0.02摩尔氢氧化钠，其物质的量浓度=0.02/0.1=0.1 mol·L－1 考点：物质的量有关计算，物质的量浓度的计算 【名师点睛】溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。 3、溶质的质量分数。 ① ②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）  
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（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

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写出有关化学反应的离子反应方程式：

第①步（写化学反应方程式）              第②步                        

第③步                               第④步                           

 

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（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

（1）            分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）            从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）            分离水和油的混合物；

（4）            分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合；

（5）            从碘的水溶液中提取碘。

 

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常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水

A．200 mL    B．100 mL    C．101 mL    D．120 mL

 

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配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

 

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某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5．6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2．24L，则下列分析的结论中，正确的是

A．一定同时含有三种金属杂质      B．一定不含有杂质铜

C．一定含有杂质镁               D．可能同时含有杂质镁．铝或其中一种

 

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