(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答...

(12分，每空2分) （1）62.5 （2）①③④②⑤ （3）搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解） 引流 （4）①②⑤⑥ ③ 【解析】 试题分析：（1）因为没有480mL的容量瓶，所以需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，配制的溶液体积为500mL，胆矾的质量=0.5L×0.5 mol/L×250g/mol=62.5g （2）配制一定物质的量浓度的溶液，应按照溶解、转移、洗涤、定容的步骤进行，所以正确的操作顺序为：①③④②⑤。 （3）①为溶质的溶解，玻璃棒的作用是：搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解）；③为把溶液转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是：引流。 （4）①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，造成溶质损失，则所配制溶液的浓度偏低；②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，造成溶液的体积变大，则所配制溶液的浓度偏低；③容量瓶使用前未进行干燥，对溶液的浓度不产生影响；④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，造成溶质的质量变大，则所配制溶液的浓度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，试剂瓶含有蒸馏水，稀释了溶液，则] 所配制溶液的浓度偏低；⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，则所配制溶液的浓度偏低。故导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥，对所配溶液物质的量浓度无影响的是③。 【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液 【名师点晴】配制一定物质的量浓度的溶液的实验，需要从以下几点进行把握： （1）所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶，故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。 （2）配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需要注意的是待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流，把溶液转移到容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯2～3次，把洗涤液注入到容量瓶。 （3）误差的分析，依据c＝，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，需要特别注意的是①未冷却至室温就注入容量瓶定容，造成浓度偏高；②定容摇匀后液面下降再加水，造成浓度偏低；③定容时仰视刻度线，造成浓度偏低；④定容时俯视刻度线，造成浓度偏高；⑤砝码与物品颠倒(使用游码) ，造成浓度偏低。