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将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准...

将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是

A．钠和铁       B．镁和铜       C．铝和镁      D．锌和铁

 

B 【解析】 试题分析：可根据平均电子摩尔质量法进行计算，生成H2物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，转移电子为1mol，则金属混合物的平均电子摩尔质量为15g/mol，A、钠的电子摩尔质量为23g/mol，铁平均电子摩尔质量为28g/mol，都大于15g/mol，不可能，错误；B、镁电子摩尔质量为12g/mol，铜不与盐酸反应，平均电子摩尔质量可能为15g/mol，正确；C、铝的电子摩尔质量为9g/mol，镁的电子摩尔质量12g/mol，都小于15g/mol，不可能，错误；D、锌的电子摩尔质量为32.5g/mol，铁的电子摩尔质量为28g/mol，都大于15g/mol，不可能，错误。 【考点定位】考查金属与酸反应的计算 【名师点晴】金属混合物与酸反应的计算可用多种方法计算，除了解析分析的平均电子摩尔质量法，还可用极值法，假设选项中的一种金属反应生成11.2L H2 (标准状况)，根据化学方程式求出需要金属的质量，然后分析每个选项中两种金属的质量，若一种金属的质量大于15g，一种金属的质量小于15g，则混合物的质量可能为15g。  
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考点分析：
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某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．7d        B．4d       C．2.5d       D．2d

 

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在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为

A．11.2L     B．5.6L    C．4.48L     D．2.24L

 

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－

D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋

 

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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

 

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若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

 

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