若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等物质的量的N2与O2中的所...

C 【解析】 试题分析：A、没有指明物质的量为1mol，无法求算分子数目，错误；B、CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol进行换算，错误；C、22gCO2物质的量为0.5mol，所以含有的原子数为1.5NA，正确；D、没有给出溶液的体积，无法求算离子的数目，错误。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算 【名师点晴】关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下： 1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 （1）在标准状况下非气态物质： 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 （2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 （3）在常温常压，22.4 L气体的分子数小于NA。 2．考查物质的组成 （1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目： 如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。 （2）物质中所含化学键的数目： 如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 （3）最简式相同的物质中的微粒数目： 如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如N2、CO、C2H4等。 3．考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．考查弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 5．考查一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。Cl2与H2O反应为可逆反应。