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下列说法中正确的是 A.纯净物一定由分子构成 B.由同种分子构成的物质一定是纯净...

下列说法中正确的是

A.纯净物一定由分子构成

B.由同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D.含有氧元素的化合物就是氧化物

 

B 【解析】 试题分析:A、由离子和原子构成的物质也可能是纯净物,如离子化合物、金刚石等,错误;B、由同种分子构成,说明只有一种物质,是纯净物,正确;C、由同种元素形成的不同单质混合所得物质属于混合物,只含一种元素,错误;D、只含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物,错误。 【考点定位】考查基本概念 【名师点晴】对应化学基本概念,应加强对化学概念的理解,用对比、归纳等方法分析各个概念共性,注意个别概念的特性,明确化学概念的各个概念的内涵和外延,要不断加深对基础知识的熟悉程度,培养仔细阅读、辨别的能力。要熟悉物质分类的典型实例,还要注意一些物质分类的常见的特例及实例,注意一些化学概念(如纯净物与混合物、电解质与非电解质等等)的本质区别,复习概念时要善于抓住概念的本质,注意知识的积累。  
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容量瓶上需标有:温度  浓度  容量  压强  刻度线  酸式或碱式;六项中的

A.①③⑤      B.③⑤⑥      C.①②④      D.②④⑥

 

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(12分)已知可逆反应:Mg+Ng满分5 manfen5.comPg+Qg,△H>0请回答下列问题:

(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:cM= 1 mol·L-1,cN=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的    化率为60%,此时N的转化率为_________________;

(2)若反应温度升高,M的转化率_____________________(填“增大”“减小”或“不变”);

(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:cM= 4mol·L-1 cN=a mol·L-1,达到平衡后,cP=2 mol·L-1,则a为多少?

(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:cM= cN= b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为多少?(已知,满分5 manfen5.com备注:(3)(4)写计算过程

 

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(13分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol1,12g石墨在168L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量,则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为________________。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2g+3H2g满分5 manfen5.comCH3OHg+H2Og △H

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①该反应的平衡常数表达式为K=______________________

②取五份等体积CO2和H2的混合气体物质的量之比均为1∶3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______________填“>” “<”或“=”0。

③在两种不同温度下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K____________K填“>” “<”或“=”

④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。

 

 

反应物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2

c molCH3OHg、c molH2Og

(abc均不等于0)

 

若甲中平衡后气体的压强为开始时的08倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为________________

 

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(8分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,工业生产中有着重要用途。

(1)火箭发射常以液态肼N2H4为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。

已知:N2H4l+O2g===N2g+2H2OgΔH=-534 kJ·mol-1

H2O2l===H2Ol满分5 manfen5.comO2gΔH=-98 kJ·mol-1

H2Ol===H2OgΔH=+44 kJ·mol-1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。

(2)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOxSO2脱除效果显著锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的可发生反应NOg+O3g满分5 manfen5.comNO2g+O2g。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。

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a.反应在c点达到平衡状态

b.反应物浓度:b点小于c点

c.该反应为放热反应

d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段

 

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(14分)(1)反应Fes+CO2g满分5 manfen5.comFeOs+COg △H1平衡常数为K1

反应Fes+H2Og满分5 manfen5.comFeOs+H2g △H2平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:

 

 

700℃ 

900℃ 

K1

1.47

2.15

K2 

2.38

1.67

 

①反应CO2g+ H2g满分5 manfen5.comCOg+ H2Og △H,平衡常数为K,则△H=               (用△H1和△H2表示),K=               (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2g+ H2g满分5 manfen5.comCOg+ H2Og              反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2g+ H2g满分5 manfen5.comCOg+ H2Og达到化学平衡状态的依据是             (填序号)。

A.容器中压强不

B.混合气体中cCO不变

C.vH2= vH2O

D.cCO= cCO2

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fes+CO2g满分5 manfen5.comFeOs+COg  △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示

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①该条件下反应的平衡常数为              若铁粉足量,CO2的起始浓度为20 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1

②下列措施中能使平衡时满分5 manfen5.com增大的是____________(填序号)。

A.升高温度

B.增大压强

C.充入一定量的CO2

D.再加入一定量铁粉

 

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