可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－Q KJ/mol（Q>0）。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同
B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol
已知反应①：CO（g）＋CuO（s）
CO2（g）＋Cu（s）和反应②：H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m>n
B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q<0
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
A．4molA＋2molB
B．3molC＋2molD
C．1molB＋3molC＋1molD
D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD
在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?）＋Y（g）
Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
①Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g） ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是
A．SO3的分解率为20% B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min）
C．容器内气体的密度为40g/L D．此温度下反应①的平衡常数为4
