在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH...

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

A．4molA＋2molB

B．3molC＋2molD

C．1molB＋3molC＋1molD

D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?）＋Y（g） Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

①Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g）  ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是

A．SO3的分解率为20%            B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min）

C．容器内气体的密度为40g/L    D．此温度下反应①的平衡常数为4

已知下列热化学方程式：

① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）    △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g）   △H= - 47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2    △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）   △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）   △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）   △H= -14kJ·mol-1

对于反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取

A．体积不变，增加NO2的量     B．体积不变，增加N2O4的量

C．使体积扩大到原来的2倍    D．使体积不变充入N2