一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
A．4molA＋2molB
B．3molC＋2molD
C．1molB＋3molC＋1molD
D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD
在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?）＋Y（g）
Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
①Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g） ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是
A．SO3的分解率为20% B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min）
C．容器内气体的密度为40g/L D．此温度下反应①的平衡常数为4
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1
对于反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取
A．体积不变，增加NO2的量 B．体积不变，增加N2O4的量
C．使体积扩大到原来的2倍 D．使体积不变充入N2
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
