将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
①Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g） ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是
A．SO3的分解率为20% B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min）
C．容器内气体的密度为40g/L D．此温度下反应①的平衡常数为4
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1
对于反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取
A．体积不变，增加NO2的量 B．体积不变，增加N2O4的量
C．使体积扩大到原来的2倍 D．使体积不变充入N2
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
某反应2AB（g）
C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
