已知下列热化学方程式:
① Fe2O3(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大,可以采取
A.体积不变,增加NO2的量 B.体积不变,增加N2O4的量
C.使体积扩大到原来的2倍 D.使体积不变充入N2
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(s,石墨)= C(s,金刚石),ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多