对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大,可以采取
A.体积不变,增加NO2的量 B.体积不变,增加N2O4的量
C.使体积扩大到原来的2倍 D.使体积不变充入N2
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(s,石墨)= C(s,金刚石),ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
(14分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。(填“变大”、“ 变小”或“不变”)
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ;电极c的质量变化是 g。
(2)写出乙溶液中的电解反应方程式: 需加入 g (填物质名称)复原。