某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(s,石墨)= C(s,金刚石),ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
(14分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。(填“变大”、“ 变小”或“不变”)
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ;电极c的质量变化是 g。
(2)写出乙溶液中的电解反应方程式: 需加入 g (填物质名称)复原。
(6分)如图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电,则:
(1)标出电源的正、负极,a为______________极。
(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液,现象为___________________。
(3)写出电极反应式:A中____________________B中__________________。
(4)若电解一段时间,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1。电流表的指针偏转,则此时A极电极反应式为_________________________。
(13分)下图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A是 极,材料是 电极反应为 ,B是 极,材料是 ,电极反应为 ,[电解质溶液为 。(注:杂质发生的电极反应不必写)电解后,原溶液中溶质的物质的量浓度 。(填“变大”“变小”和“不变”)
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈 色。
(3)若甲槽阴极增重12.8 g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 。
(4)若乙槽剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为
(12分)I、 肼(N2H4)又称联氨,在常温下是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O,放出19.5kJ热量(25℃时),表示N2H4燃烧的热化学方程式是_________________________
II、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水,放出327.05kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式_______________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时,放出的热量是______________kJ。
(3)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。
III、肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式:_________________________;
负极的电极反应式:_______________________ __。