一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是
A、负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
B、放电一段时间后，负极周围的PH升高
C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1下列说法正确的是
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e- →Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-→4OH-
D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化 ：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．④＞②＞①＞③＞⑤ D．②＞③＞⑤＞①＞④
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
