糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e- →Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
钢铁在锈蚀过程中,下列五种变化 :①铁由+2价转化为+3价;②氧气被还原;③产生氢气;④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O;⑤杂质碳被氧化。可能发生的是
A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
在下图各烧杯中盛有海水,铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是
A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>①
C.④>②>①>③>⑤ D.②>③>⑤>①>④
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
(7分)将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出10mL溶液,然后加水稀释到100mL。求:(1)取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量;
(2)稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。
(21分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:
请你解释其中的原因_________________________________
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为:(用化学方程式表示)__________________________
(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,这种溶液___________L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。
(3)配制500 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。
②上述步骤的正确操作顺序是________________________。
③上述实验需要的仪器有____________________________。
④某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
⑤在配制溶液的过程中,下列操作能造成结果偏低的是___________。
A.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
B.溶解所用烧杯未洗涤
C.NaOH溶解后,未冷却即进行实验
D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线