在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是 A．①＞②＞③＞④＞⑤...

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

（7分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；

（2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。

（21分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：                        

请你解释其中的原因_________________________________

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）__________________________

（2）实验室配制好4．0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液___________L才能与2．24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

（3）配制500 mL 4．0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。

②上述步骤的正确操作顺序是________________________。

③上述实验需要的仪器有____________________________。

④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

B．溶解所用烧杯未洗涤

C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

（10分）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。则A是____________；B是_____________；C是___________；D是____________。

B与H2O反应的化学方程式_____________________________

B与CO2反应的化学方程式为___________________________

A与H2O反应的化学方程式_____________________________

（14分）填空：

（1）含0．4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_____________；

（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0．04mol C和31．76g D，则C的摩尔质量为______________；

（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____________________。

（4）在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为                   g, 其中含              个氢原子，其中含             molN, 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_             mol/L。