（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢...

（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。

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请回答下列问题。

（1）H2Y2的电子式为______________________，Z在周期表中的位置___________________。

（2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。

（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。

（8分）（1）第三周期ⅦA族（各1分）（2）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2 （2分）（3）Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol （2分）（4）正极 Cl2+2e-=2Cl- （各1分）【解析】试题分析：Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物，可知Y为氧元素，则W为C、X为P、Z为Cl，（1）过氧化氢的电子式为，氯元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；（2）烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成可知反应中生成I2和Fe（OH）3，结合电子转移可得此反应的离子方程式2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2；（3）根据题意可知：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） △H=-511kJ/mol；根据盖斯定律，②-①得Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol；（4）通Cl2的极发生还原反应为原电池的正极，电极反应为Cl2+2e-=2Cl-。考点：考查原子结构与元素周期表、氧化还原反应的分析、热化学反应及原电池等。

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考点分析：

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