（10分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制...

（10分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

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（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；

（3）过程③中，需加入的物质是；

（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2．800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3．495g。若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为。（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。

（5）下图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2SO4的质量比为___________________。

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（10分，各空均为2分）（1）ACD （2）4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S↓ （3）铁（4）30% （5）8:15 【解析】试题分析：（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，只有紫色石蕊试液不会褪色；（2）反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S↓，对应离子方程为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S↓；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质；（4）过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3．495g，应为BaSO4沉淀，n（BaSO4）=3．495g÷233g/moL=0．015mol，则n（Fe3+）=n（SO42-）=0．015mol，m（Fe）=0．015mol×56g/mol=0．84g，ω（Fe）=0．84g/2．8g×100%=30%；（5）电解池中发生的反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，若生成1molH2SO4，则参加反应的水和SO2均为1mol，溶液的质量分数为49%，则此时溶液的质量为200克，溶剂为102克，则理论上参加反应的SO2与加入的H2SO4的质量比为64g：（102g+18g）=8:15。考点：考查较为综合，涉及物质含量的测定、制备实验方案的设计等知识，题目难度较大，注意常见化学实验操作方法。

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考点分析：

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（8分）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。

②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是

mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

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