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右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是 A．电子由Pt电极流出，经...

右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是

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A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2

D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3

 

C 【解析】 试题分析：A、O2在铂电极上得电子变成O2-，Pt是正极，电子由负极经外电路流向Pt电极，故A错误； B、Pt电极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C、NO在NiO电极上失电子生成NO2，其电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故C正确；D、转移电子的物质的量为2×l0-7mol时，由NO+O2--2e-=NO2 得n（NO）=l0-7mol，m（NO）=l0-7mol×30×103mg•mol-1=3×10-3mg/m3，故D错误；答案为C。 考点：考查了原电池原理，明确燃料电池中正负极的判断，电子流向等是解决本题的关键。  
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肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是

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A．194          B．391        C．516           D．658

 

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把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是

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A．IO4作氧化剂

B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

 

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用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

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A．0．1molCuO            B．0．1molCuCO3

C．0．1molCu（OH）2        D．0．05molCu2（OH）2CO3

 

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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对就还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是

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A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL

C．b点与a点的差值为0．05 mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

 

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一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161．9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+13/2 O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为

A．+2590．4kJ/mol     B．-2590．4kJ/mol     C．+1295．2kJ/mol   D．-1295．2kJ/mol

 

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