1L某溶液中含有的离子如下表：离子 Cu2+ Al3+ NO3- Cl- 物质...

1L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．电解后溶液pH=0 B．a=3

C．阳极生成1．5mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝

A 【解析】试题分析：A．当电路中有3mole-通过时，阳极首先发生2Cl--2e-=Cl2↑，有0．5mol生成Cl2，然后发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成2molH+，阴极首先发生：Cu2++2e-=Cu，析出1molCu，然后发生2H++2e-=H2↑，生成0．5molH2，同时生成1molOH-，最终溶液里得到1molH+，H+的浓度为1mol/L，pH=0，故A正确；B．由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3-）+c（Cl-），可求得c（NO3-）=4moL/L，即a=4，故B错误；C．电解时阳极首先发生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成Cl2和O2，故C错误； D．由于离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，没有Al生成，故D错误；答案为A。【考点定位】考查电解原理【名师点晴】该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

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考点分析：

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下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285．5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g） △Ｈ＝+285．5k•Jmol-1

B．密闭容器中，9．6g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17．6g时，放出19．12kJ热量。则Fe（s）+S（s）FeS（s） △Ｈ＝－95．6kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △Ｈ＝－38．6k•Jmol-1

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

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某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是

满分5 manfen5.com

A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

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实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

满分5 manfen5.com

A．用装置①量取15．00mL的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl2

C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

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用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是

A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．H+、Mg2+、Na+、SO42-

C．CO32-、K+、Cl-、Na+ D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA

B．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子

C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．2mol/L

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试题属性

题型：选择题
难度：中等

1L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu2+ Al3+ NO3- Cl- 物质...

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