向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是
A．甲为Fe、X为Cl2 B．甲为S、X为O2
C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O
镁、铁混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6．72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
A．26．8 g B．28．7 g C．29．1 g D．29．5g
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．室温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2O
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓
