镁、铁混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6．72L（...

镁、铁混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6．72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26．8 g B．28．7 g C．29．1 g D．29．5g

B 【解析】试题分析：因为金属与硝酸反应时失去电子而生成金属阳离子，失去电子数=氮元素得到的电子数，后金属阳离子结合氢氧根生成沉淀，结合的氢氧根数值等于其失去电子数，所以结合的氢氧根的物质的量=6．72/22．4×3=0．9摩尔，则沉淀的质量=金属的质量+氢氧根的质量=13．4+0．9×17=28．7克，选B。【考点定位】硝酸的计算【名师点睛】硝酸的强氧化性的有关计算是命题的热点，抓住其中的守恒即可轻松解决。硝酸得到a摩尔电子生成氮的氧化物，氮的氧化物失去a摩尔电子结合氧气生成硝酸；金属失去a摩尔电子生成金属阳离子，金属阳离子结合a摩尔氢氧根离子生成氢氧化物沉淀。所以有金属与氧气之间的电子守恒，金属结合的氢氧根的物质的量=金属失去的电子物质的量=氧气得到的电子的物质的量。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

查看答案

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

查看答案

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓

查看答案

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5．6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0．25NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5．6gN2时，转移电子数目为3．75NA

查看答案

下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等