(8分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L-1盐酸恰好完全中和。计算:
(1)混合物中Na2SO4的质量;
(2)混合物中Na2CO3的物质的量。
(6分)现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?
(10分)现有下列仪器
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器由下向上,从左到右的顺序,这些仪器依次是 ;还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称);仪器F的冷凝水应当从 口流出。
(2)海带等藻类物质经过处理后可以得到碘水,欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的(填字母) ;该仪器名称为 ;向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 ;静置分层后,单质碘主要溶解在 (填溶剂名称)中,该层此时的颜色为
(10分)某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种,现通过下实验进行检验:
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成,
(3)像上述溶液中加入BaCl2溶液,无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ,一定不能大量存在的离子是 ,不能确定是否存在的离子是 ,依次写出(2)中加入氢氧化钠后的离子反应: , 。
(10分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题,现有下列仪器
A.烧杯 B.100mL量筒 C.500mL容量瓶 D.药匙 E.玻璃棒 F.天平
(1)配制时,必须使用的仪器有___________________(填代号),还缺少的仪器是________________该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是________________,___________________
(2)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为___________________,若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是______________________
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高、偏低还是不变.
A.溶解后没有冷却便进行定容__________________;
B.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________;
C.定容时俯视容量瓶的标线___________________;
D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________
(8分)对下列物质:①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类(填写序号)
(1)电解质: ;(2)非电解质: ;
(3)能导电的: ;(4)纯净物且水溶液能导电: