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铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反...

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是

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A．OH－＋H＋===H2O            B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋        D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

 

D 【解析】 试题分析：A、氢氧化钙和盐酸反应，生成氯化钙和水，用氢离子和氢氧根离子反应生成水的离子方程式表示，正确，不选A；B、氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，正确，不选B；C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确，不选C；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误，选D。 考点：离子反应和离子方程式的书写 【名师点睛】离子方程式书写是考试必考的内容，要抓住以下几个方面： 1、依据四个原则：（1）客观事实原则；（2）质量守恒原则；（3）电荷守恒原则；（4）定组成原则。 2、看拆分正误：将能溶于水的易电离的物质拆成离子形式。 3、分析量的关系，根据反应中的量的关系，看产物是否正确，例如氢氧化钠和少量二氧化碳或和过量的二氧化碳反应，产物不同，少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 4、查看是否有隐含反应。例如硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有些离子方程式只写一种沉淀。  
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考点分析：
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某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42--、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的

A．Na+      B．NO3-      C．Mg2+      D．OH-

 

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50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1．24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为

A．0．044mol/L     B．0．44mol/L     C．4．4mol/L     D．44mol/L

 

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下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是

A．150mL 2mol•L﹣1  NaCl溶液     B．50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C．100mL 1mol•L﹣1  KCl溶液      D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

 

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在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是

A．Na+、H+  、Al3+、CH3COO满分5 manfen5.com    B．Mg2+、HCO3- 、Ca2+、NO3-

C．K+、MnO4-、Cl满分5 manfen5.com、Na+        D．NH4+、Cl满分5 manfen5.com、 K+、OH-

 

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下列反应的离子方程式中正确的是

A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2O

C．Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑

D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

 

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