(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。
(2)Fe元素位于周期表的____________区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为_____________;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________(填化学式)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。
(4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_________________。B、C、D、E任意两原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________(写2种)。
(12分)在下列物质中:NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、(NH4)2S、CCI4、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石、SO3
①其中只含有离子键的离子晶体是 ;
②其中既有离子键,又有极性键和配位键的离子晶体是 ;
③其中既有离子键,又有非极性键的是 ;
④其中含有非极性键的非极性分子的是 ;
⑤其中含非极性键的极性分子的是 ;
⑥其中含有极性键的的原子晶体是 ;
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶,SO42—可以取代化合物中的Cl—,但NH3的含量不变,用过量的AgNO3处理该化合物,有含量1/3氯以AgCl析出,这种化合物应该是
A.[Co(NH3)4] Cl3 B.[Co(NH3)4 Cl3]
C.[Co(NH3)4 Cl] Cl2 D.[Co(NH3)4 Cl2] Cl
下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由低到高:Na<Mg<Al
D.晶格能由大到小:NaI > NaBr > NaCl > NaF