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用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．平面三角形；平面三角形       B．平面三角形；三角锥形

C．平面三角形；正四面体         D．直线形；三角锥形

 

B 【解析】 试题分析：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查分子空间构型判断 【名师点晴】判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法 （1）根据杂化轨道的空间分布构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 （2）根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。 （3）记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。  
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关于氢键，下列说法正确的是

A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键

B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

 

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若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性共价键

B．氢键；氢键；极性共价键

C．氢键；极性共价键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性共价键

 

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下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是

A．Na+  1s22s22p6       B．F－¯     1s22s22p6

C．N3+     1s22s22p6       D．O2¯     1s22s22p6

 

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2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，15个碳中7个是手性碳。下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF2Cl2       B．满分5 manfen5.com     C．CH3CH2OH        D．CH3—CHOH—COOH

 

 

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已知下列热化学方程式：

①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g）  △H1＝＋285．8kJ/mol

②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）  △H2＝－241．8kJ/mol

③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）   △H3＝－110．5kJ/mol

④C（s）＋O2（g）＝CO2（g）     △H4＝－393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）C的燃烧热为               

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为                   

（3）写出CO燃烧的热化学方程式                            

（4）写出制水煤气的热化学方程式                            （4分）

 

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