若不断地升高温度,实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
A.氢键;分子间作用力;非极性共价键
B.氢键;氢键;极性共价键
C.氢键;极性共价键;分子间作用力
D.分子间作用力;氢键;非极性共价键
下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是
A.Na+ 1s22s22p6 B.F-¯ 1s22s22p6
C.N3+ 1s22s22p6 D.O2¯ 1s22s22p6
2015年10月5日,中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5,15个碳中7个是手性碳。下列化合物中含有手性碳原子的是
A.CF2Cl2 B. C.CH3CH2OH D.CH3—CHOH—COOH
已知下列热化学方程式:
①H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.8kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)C的燃烧热为
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为
(3)写出CO燃烧的热化学方程式
(4)写出制水煤气的热化学方程式 (4分)
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(1)CH3-CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如下:
化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
键能(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
计算该反应的反应热 (写出计算过程)
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:______________________