2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺...

已知下列热化学方程式：

①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g）  △H1＝＋285．8kJ/mol

②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）  △H2＝－241．8kJ/mol

③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）   △H3＝－110．5kJ/mol

④C（s）＋O2（g）＝CO2（g）     △H4＝－393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）C的燃烧热为               

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为                   

（3）写出CO燃烧的热化学方程式                            

（4）写出制水煤气的热化学方程式                            （4分）

红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

计算该反应的反应热                           （写出计算过程）

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g）       △H＝-24．8kJ／mol

3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）     △H＝-47．2kJ／mol

Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）         △H＝＋640．5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：                   

（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）     ΔH1＝＋67．7 kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）  ΔH2＝－534 kJ/mol

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________

如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：

（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是                  ，试管中观察到的现象是                   

（2）U形导管中液面A                 （填“上升”或“下降”），原因是                 ，说明此反应是                   （填“吸热”或“放热”）反应。

已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）      △H1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）     △H2

C（s）+O2（g）=CO2（g）      △H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g）+ O2（g）+6N2（g）的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1         B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1         D．△H1-5△H2-12△H3