（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下： 化学键 C－...

（1）△H＝反应物的键能总和—生成物的键能总和 ＝（6×414．4KJ/mol＋374．4KJ/mol）－（4×414．4KJ/mol+615．3KJ/mol+435．3KJ/mol） ＝+125．6KJ/mol （2）CO（g）＋FeO（s）＝ Fe（s）＋CO2（g） △H＝―218．0kJ／mol （3）567．85 2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1135．7 kJ/mol 【解析】 试题分析：（1）反应热△H＝反应物的键能总和—生成物的键能总和＝（6×414．4KJ/mol＋374．4KJ/mol）－（4×414．4KJ/mol+615．3KJ/mol+435．3KJ/mol）＝＋125．6KJ/mol。 （2）已知：① Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝-24．8kJ／mol，② 3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋ CO2（g） △H＝-47．2kJ／mol，③ Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g） △H＝ ＋640．5kJ／mol，则根据盖斯定律可知（①×3－②－③×2）/6即可得到CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式CO（g）＋FeO（s）＝ Fe（s）＋CO2（g） △H＝―218．0kJ／mol。 （3）已知：① N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67．7 kJ/mol，② N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534 kJ/mol，则根据盖斯定律可知②×2－①×2即肼与二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1135．7 kJ/mol，所以1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为1135．7 kJ ÷2＝567．85kJ。 【考点定位】本题主要是考查盖斯定律的应用及反应热的计算 【名师点晴】反应热的有关计算 1、主要依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。 2、主要方法： （1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 （2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。 （3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。 （4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： ①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ⑤根据物质燃烧放热的数值计算：Q（放）＝n（可燃物）×|ΔH|。 ⑥根据比热公式进行计算。Q＝c·m·ΔT