下列有关化学键和化合物的叙述正确的是
①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
A.①②⑤ B.②③④ C.①③④⑤ D.①③⑤
下列与实验相关的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D.用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
应用元素周期律推断,下列说法正确的是
A.Sr(锶)的碳酸盐难溶于水 B.Tl(铊)的氢氧化物是两性氢氧化物
C.H2Se比H2S更稳定 D.H3AsO4酸性比H3PO4强
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
(16分)将一定量的A和B加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(s) 2C(g)。忽略固体的体积,平衡时A的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 46.0 | a | b |
915 | c | 25.0 | d |
1000 | e | f | 15.0 |
回答下列问题:
(1)欲提高C的产率,应采取的措施为 ;
(2)该反应△H 0(填“<”或“>”);
(3)比较K(810℃) K(915℃) (填“<”、“>”或“=”),说明理由 ;
(4)915℃ 2.0MP时A的转化率为 ;
(5)比较b f(填“<”、“>”或“=”),说明理由 ;
(6)若1000℃,3.0MPa时,向容器中加入0.16mol A和0.20mol B,平衡时容器体积为10L,则此时平衡常数K= (保留两位有效数字)。
(10分)自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气,其产生的原因说法不一,汽车的尾气排放被称为原因之一,有关氮的化合物的研究是一项重要课题。
(1).已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566.0 KJ·mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是
(2).反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在容积为2.0L的密闭容器中进行,反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
时间(s) | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
条件A [n(NO2)](mol) | 0.20 | 0.14 | 0.13 | 0.13 | 0.13 |
条件B [n(NO2)](mol) | 0.20 | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况,该不同条件是
A.有、无催化剂 B.温度不同 C.压强不同 D.容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是
A.V正(NO2)=V逆(NO) B.c(NO2)=c(NO) C.O2的物质的量不变
D.混合气体的密度不变 E.混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时,氧气的平均速率为 mol·L-1·s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下,向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2,则反应 (填“正向”、“逆向”或“不移动”)。