应用元素周期律推断，下列说法正确的是
A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
C．H2Se比H2S更稳定 D．H3AsO4酸性比H3PO4强
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（16分）将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s） 
2C（g）。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
温度/℃ | 1．0 | 2．0 | 3．0 |
810 | 46．0 | a | b |
915 | c | 25．0 | d |
1000 | e | f | 15．0 |
回答下列问题：
（1）欲提高C的产率，应采取的措施为 ；
（2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比较K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；
（4）915℃ 2．0MP时A的转化率为 ；
（5）比较b f（填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；
（6）若1000℃，3．0MPa时，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K= （保留两位有效数字）。
（10分）自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是
（2）．反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g） 在容积为2．0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
时间（s） | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
条件A [n（NO2）]（mol） | 0．20 | 0．14 | 0．13 | 0．13 | 0．13 |
条件B [n（NO2）]（mol） | 0．20 | 0．10 | 0．10 | 0．10 | 0．10 |
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变 E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 mol·L-1·s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
（10分）甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇:
CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g）。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=________________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________________。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中混合气体的密度不再改变
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是__________________。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。
（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） ΔH =a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH =b KJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式________________________。
（10分）
（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：
实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/ （mol·L－1） | c（H2SO4）/ （mol·L－1） |
① | 25 | 0．1 | 0．1 |
② | 25 | 0．2 | 0．1 |
③ | 25 | 0．1 | 0．2 |
④ | 50 | 0．2 | 0．1 |
⑤ | 50 | 0．1 | 0．1 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
