在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．0～t2时，v（正）>v（逆）
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
反应N2O4（g） 
2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．由状态B到状态A，可以用加热的方法
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C
D．B、C两点的反应速率：B＝C
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A（g）＋B（g） 
C（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n（A）/mol | 1．0 | 0．85 | 0．81 | 0．80 | 0．80 |
A．反应在前5 s的平均速率v（A）＝0．17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0．41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0．20 mol A、0．20 mol B和1．0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）
相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92．6kJ·mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化学 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0．1 | 0．3 | 0 | 4．63kJ |
② | 0．8 | 2．4 | 0．4 | Q（Q>0）kJ |
下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
D．若容器①体积为0．20L，则达平衡时放出的热量大于4．63kJ
t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝
。有关该平衡体系的说法正确的是
A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B．增大压强，各物质的浓度不变
C．升高温度，平衡常数K增大
D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH2, 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是
A．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1
B．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1
C．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1
D．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1
