相同温度下,两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化学 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0)kJ |
下列叙述正确的是
A.反应的平衡常数:①>②
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1
C.达到平衡时,容器①、②中各物质的百分含量相同
D.若容器①体积为0.20L,则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
t ℃时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=。有关该平衡体系的说法正确的是
A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡
B.增大压强,各物质的浓度不变
C.升高温度,平衡常数K增大
D.增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动
已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1仅在高温下自发进行;②氯酸钾的分解 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH2, 在任何温度下都自发进行,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是
A.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1 ΔH2=-78.3 kJ·mol-1
B.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1 ΔH2=-78.3 kJ·mol-1
C.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1 ΔH2=+78.3 kJ·mol-1
D.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1 ΔH2=+78.3 kJ·mol-1
某温度下,在体积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xHF(g)(HF)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法错误的是
A.x=2
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/mol
C.该温度下,反应的平衡常数为0.25 L ·mol-1
D.t1时刻,保持恒温恒容,再充入1mol HF(g),重新达到平衡时,c[(HF)x]/c(HF)增大
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A.p1<p2,纵坐标指A的质量分数
B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数
C.p1<p2,纵坐标指A的转化率
D.p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅