在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g） ΔH>0；...

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

将0．1 mol·L－1的氨水加水稀释至0．01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是

A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

B．稀释后溶液中c（OH－）小于稀释前的1/10

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D．稀释过程中溶液中增大

对于可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是

①H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1 ②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ③正、逆反应速率的比值是恒定的 ④达到平衡时，正、逆反应速率相等

A．①②     B．②④      C．①④     D．③④

下列电离方程式中正确的是

A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋

C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－

D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1下列判断正确的是

A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131．4 kJ热量

B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）   ΔH=+131．4kJ·mol-1

C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131．4 kJ热量

D．反应物能量总和大于生成物能量总和