对于可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
①H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1 ②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ③正、逆反应速率的比值是恒定的 ④达到平衡时，正、逆反应速率相等
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
下列电离方程式中正确的是
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4
Na＋＋H＋＋SO42－
B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋
C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－
D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g） 
CO（g）+H2（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1下列判断正确的是
A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131．4 kJ热量
B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1
C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131．4 kJ热量
D．反应物能量总和大于生成物能量总和
在298K、101kPa时，已知：
（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1
（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2
（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．逆反应的活化能小于正反应的活化能
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
D．催化剂能改变反应的焓变
下列说法或表示法正确的是
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57．3kJ·mol－1，若将含0．5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57．3kJ
D．1molS完全燃烧放热297．3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2 ΔH＝－297．3kJ·mol－1
