工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ΔH=+...

在298K、101kPa时，已知：

（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g）    ΔH1

（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）   ΔH2

（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g）   ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2           B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2          D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．逆反应的活化能小于正反应的活化能

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

D．催化剂能改变反应的焓变

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57．3kJ·mol－1，若将含0．5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57．3kJ

D．1molS完全燃烧放热297．3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2 ΔH＝－297．3kJ·mol－1

（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y                  ，D                  。

（2）上述属于取代反应的有           （填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含               molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④                             

B+E                                

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为         种。

①能发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色  ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

（13分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是          （填序号）

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

B、C两点的平衡常数K（B）          K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率=            ，此温度下的平衡常数K=              （保留二位有效数字）

（2）常温下，将V mL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V              20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序__             _____

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为                   

（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是