满分5 > 高中化学试题 >

在298K、101kPa时,已知: (1)2H2O(g)= O2(g)+2H2(...

在298K、101kPa时,已知:

(1)2H2Og= O2g+2H2g    ΔH1

(2)Cl2g+H2g=2HClg   ΔH2

(3)2Cl2g+2H2Og=4HClg+O2g   ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2           B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2          D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

 

A 【解析】 试题分析:根据盖斯定律,反应①+反应②×2=反应③,所以选A。 考点:盖斯定律  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

满分5 manfen5.com

A.逆反应的活化能小于正反应的活化能

B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C.该反应的反应热ΔH=E2-E1

D.催化剂能改变反应的焓变

 

查看答案

下列说法或表示法正确的是

A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多

B.需要加热的反应说明它是吸热反应

C.在稀溶液中:Haq+OHaq=H2Ol ΔH=-573kJ·mol-1,若将含05molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于573kJ

D1molS完全燃烧放热2973kJ,热化学方程式为:S+O2 =SO2 ΔH=-2973kJ·mol-1

 

查看答案

(共15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基—COOH的反应。其中BAD结构简式为:

满分5 manfen5.com

BAD的合成路线如下:

满分5 manfen5.com

试回答下列问题:

(1)写出结构简式:Y                  ,D                 

(2)上述属于取代反应的有           (填数字序号)。

(3)1molBAD最多可与含               molNaOH的溶液完全反应。

(4)写出下列反应的化学方程式,注明反应条件反应④                             

B+E                                

(5)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为         种。

①能发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色  ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

 

查看答案

(13分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:

(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:

CO(g)+2H2(g满分5 manfen5.com CH3OH(g)

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是          (填序号)

A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B.混合气体总物质的量不变

C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示

满分5 manfen5.com

B、C两点的平衡常数K(B          K(C)(填“>”、“=”或“<”).

③某温度下,将20mol CO和60molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=025mol/L,CO的转化率=            ,此温度下的平衡常数K=              (保留二位有效数字)

(2)常温下,将V mL、020mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到2000mL、020mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V              2000(填“>”、“=”或“<”)当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小顺序__             _____

(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为                   

(4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣7265kJ/mol、﹣2858kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是                    

 

查看答案

(15分)氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量MgClO32·6H2O的流程如下:

满分5 manfen5.com

已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)

变化曲线如图所示。

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)过滤时主要的玻璃仪器有                          

(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是                

3)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有:                       (写出一条即可)

4)加入MgO的作用是                      ;滤渣的主要成分为                       

5)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3= MgClO32↓+2NaCl,再进一步制取MgClO32·6H2O的实验步骤依次为①           ;②趁热过滤;③              ;④过滤、洗涤、干燥

6)产品中MgClO32·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量350 g产品配成100 mL溶液。

步骤2: 取1000 mL于锥形瓶中,加入1000 mL稀硫酸和2000mL 1000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液1500 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl               

②产品中MgClO32·6H2O的质量分数为(保留一位小数               

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.