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已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g...

已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= -248 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(gH= -472 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(gH= +6405 kJ·mol-1

14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A.-109kJ•mol-1     B.-218 kJ•mol-1

C.+109 kJ•mol-1    D+218 kJ•mol-1

 

A 【解析】 试题分析:根据盖斯定律分析,①×3-③×2-②,得到反应CO(g)+ FeO (s)= Fe(s)+CO2(g)△H=(-24.8×3-640.5×2-47.2 )/6=-208kJ·mol-1,则14克一氧化碳反应时对应的反应热为-109KJ/mol,选A。考点:盖斯定律  
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考点分析:
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将足量的CO2不断通入KOHBa(OH)2KAlO2的混合溶液中生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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下表为六种短周期元素的部分性质:

 

元素代号

X

Y

Z

Q

R

T

原子半径/1010m

077

074

075

117

099

110

主要化合价

+4、

-4

-2

+5、

-3

+4、

-4

+7、

-1

+5、

-3

 

下列有关说法错误的是

A.X与Y可以形成阴离子XY32-

B.元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D.由X形成的化合物XY2和XR4,其XR4的沸点高

 

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已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是

A反应Ⅰ中HCl是氧化剂          B反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C还原性:CoCl2 > HCl > I2               D氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

 

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W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z,Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数:X>Y>Z       B.单质沸点:X>Y>Z

C.原子序数:X>Y>Z               D.离子半径:X2->Y>Z

 

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下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是

A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO、CO32-

B.无色溶液中:Mg2+、MnO4、SO42-、K+

C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I

D.cH+/cOH=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl

 

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